| Je commence donc ce fil avec le premier, le plus abondant des éléments dans l'univers puisqu'il représente 75% de la masse de la matière connue dans l'univers. L'hydrogène et sans doute le plus commun des élément dans l'espace. C'est peut-être parce qu'il a la constitution la plus simple. Un noyau contenant un proton autour duquel gravite un électron.Tous les matériaux composant la Terre sont nés de cet élément primordiale appelé: "Hydrogène". En faisant fusionner plusieurs atomes d’hydrogènes, on obtiendrait d’autres élements qui en se combinant fabriqueraient de nouveaux élements mineraux . |  | symbole, numéro Hydrogène, H, 1 Série chimique Non-métaux Groupe, période, bloc 1, 1, s Masse volumique 0,08988 g·l-1, 0,0708 g·ml-1 (liquide, -253 °C), 0,0706 g·ml-1 (solide, -262 °C)1 |
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| Ce minéral très particulier qu'est la scolécite ne libère que de l'eau lorsque l'on le chauffe du fait de sa teneur en hydrogène. La montée en température libère le gaz et s'associe à l'oxygène. La lithotérapie suppose que cette pierre est de haute énergie, favorise la circulation des flux. Cette pierre favorise l'énergie, mais cela reste purement théorique. | Le tritium est - comme le deutérium - l'un des isotopes de l'hydrogène. Il possède 1 proton et 2 neutrons. Son usage se trouve dans la phosphorescence des montres (interdit en France) ou de gadgets à vocation festives. Il est très rare a l'état naturel, mais est émis dans l'environnement par l'industrie nucléaire | La Bombe H ou bombe thermonucléaire utilise le principe de la fusion des atomes contrairement aux bombes atomique qui sont des à fission (division du noyau). Le principe de la fusion de l'hydrogène en un noyau atomique plus lours est en principe 1000 fois plus puissant. Mais il faut utiliser les radiations d'une Bombe A pour l'amorcer. | La figure ci-dessus montre la distribution de l'intensité de la raie 21 cm dans notre Galaxie. Les zones brillantes correspondent à l'intensité maximum, donc d'abondance de HI. Cette dernière est maximale dans le plan moyen de la Galaxie (la ligne brillante qui traverse toute la figure). Mais on peut voir que l'hydrogène neutre est présent partout et peut s'étendre à de très hautes latitudes galactiques. Des "ponts" d'hydrogène ayant la forme de filaments reliant le plan de notre Galaxie et ses zones extérieures, son halo, sont nettement visibles. |
 | L'hélium est un gaz noble ou gaz rare, pratiquement inerte. De numéro atomique 2, il ouvre la série des gaz nobles dans le tableau périodique des éléments. Symbole : He Configuration électronique : 1s2 Numéro atomique : 2 Point d'ébullition : -268,9 °C Point de fusion : -272,2 °C Masse atomique : 4,002602 ± 0,000002 u |
 | Plus léger que l'air, l'hélium est utilisé pour gonfler des ballon capable de monter dans le ciel. Malheureusement, la petite taille de l'atome et parce que ce gaz ne se structure pas en molécules, il traverse très facilement la parois des ballons et celui-ci perd en quelques heures son gaz. Les enveloppe en mylar permettent de conserver l'hélium plusieurs jours. |
 | En principe, l'hélium est incolore. Mais lorsque l'on le fait traverser par un courant électrique, il prend une couleur pêche crêmeux. Cette propriété est utilisée dans la fabrication de tube de verre lumineux que l'on appelle à tort "néon" |
 | La propriété de superfluide de l'hélium liquide fait qu'il remonte le long des parois en verre d'un récipient lorsqu'on l'y dépose. Il s'écoule ensuite à l'extérieur. Placé dans un récipient en gré ou en argile, le superfluide passe au travers des parois poreuses comme un vulgaire filtre à café ! |
 | Dans le spectre lumineux du Soleil, un certain nombre de bandes, apparaissent. Hors l'hélium fût découvert grâce à sa bande se trouvant dans les orangés à la longueur d'onde 587 nm. En 1868 lors d'une éclipse solaire. Ce nouvel élément prit le nom de Hélium en raison du dieu grec Hélios, dieu du soleil. Plus tard on le mettra en évidence dans l'atmosphère terrestre. On s'en servira pour gonfler des ballons, en anesthésie, ou dans les bouteilles de plongée très profondes. |
 | Symbole : Li Configuration électronique : He 2s1 Numéro atomique : 3 Point de fusion : 180,5 °C Rayon atomique : 152 pm Masse atomique : 6,941 ± 0,002 u |
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| Un grand nombre de batteries utilisent le lithium comme technologie. Grâce à lui, elles ont gagné en légèreté et en capacité. Une pile "bouton" peut alimenter une montre ou un cœur artificiel pendant plusieurs années et pour un poids ridicule en comparaison de batteries plus anciennes au cadmium. Il existe aujourd'hui des batteries au lithium polymère permettant d'ajouter une souplesse mécanique en plus de la légèreté. | La première propriété physiologique du lithium, c'est de jouer sur l'humeur de l'être humain. La médecine s'en est donc emparé afin de mettre au point tout une panoplie de médicament servant à régler les problèmes de déprime. | Le stéarate de lithium est utilisé dans la composition des graisses courantes pour la mécanique, les cardans, les roulements. Il améliore significativement les performances de celle-ci | Na(LiAl)3Al6(BO3)3Si6O18(OH)4 C'est la formule de l'elbaïte, un minerai de la famille des tourmalines et dont les cristaux peuvent atteindre 1,6 M3 |
 | Métal discret, mais dangereux Le béryllium est un métal peu connu de ceux qui l'utilisent car il est le plus souvent " caché " dans des alliages ou des céramiques. Mais il est bien connu des spécialistes pour sa dangerosité : il est irritant, allergisant, toxique et cancérogène. C'est le 48ème élémént le plus commun dans l'écorce terrestre. Plus léger que l'aluminium, plus résistant que l'acier, non magnétique et résiste très bien à la corrosion. C'estde plus, un excellent conducteur thermique. C'est pour toutes ses propriété qu'il est présent dans |  |
 | Le béryllium a une particularité qui lui fait jouer un rôle important concernant l'imagerie. C'est le métal laissant passer les rayons X le plus aisément. Le premier usage du béryllium pur a été sous la forme de pastilles de 0,5 mm d'épaisseur comme fenêtre interne de rayonnement et fenêtre de sortie des tubes à rayons X. | Combinant éclat et beauté, le béryl est la forme cristaline d'un minéral composé de cyclosilicate de béryllium et d'aluminium. On connait plus familièrement les variétés vertes et bleues sous le nom d'émeraudes et d'aigues-marines sous la formule: Be3Al2Si6O18 |  |
 | Masse atomique 10,81 g.mol -1 Electronégativité de Pauling 2,0 Masse volumique 2,3 g.cm-3 à 20°C Température de Fusion 2300 °C Température d' ébullition 2550 °C Le bore était déjà connu dans l'antiquité mais il fallut attendre le début du siècle pour obtenir des échantillons de pureté supérieure à 99 % |
 | Le bore et ses composés ont beaucoup d'applications, dans divers domaines. Le Bore est notamment utilisé en métallurgique. Sa grande réactivité à haute température, en particulier en présence d'oxygène et d'azote, en font un agent métallurgique dégazant utile. On l'utilise pour raffiner l'aluminium et faciliter le traitement thermique du fer malléable. Le bore augmente de manière considérable la résistance aux hautes températures. On utilise le bore dans les réacteurs atomiques et dans les technologies utilisant de hautes températures. Il possède des propriétés physiques qui le rendent attractif pour la construction de missile et la technologie des fusée, il a en effet une densité faible, il est très dur, et a un point de fusion élevé... Quand les fibres de bore sont utilisés dans des matériaux porteurs ou des matrices de type époxy (ou autres plastiques), le matériau résultant est plus fort et rigide que l'acier et 25% plus léger que l'aluminium. Le Borax, Na2B4O710H2O, raffiné est un ingrédient important de certaines variétés de détergents, savon, d'adoucisseurs d'eau, préparation pour bain et cosmétiques. On l'utilise aussi comme retardateur de flamme, désinfectant de fruits et légumes... Enfin on peut l'utiliser dans les cellules photovoltaïques comme semi-conducteurs. Sous l'effet de la lumière, les cellules photovoltaïques génèrent un courant électrique. Lorsque la température s'élève, sous l'effet de l'agitation thermique, des électrons réussissent à s'échapper et participent à la conduction. Le bore possède trois électrons de valence qui assurent les liaisons avec trois atomes voisins, mais la quatrième liaison est pendante assurant ainsi la conduction. Le bore constitue 0.001% de la croûte terrestre. On ne le rencontre pas sous forme pur. Il est aussi présent dans l'eau de mer à une concentration de quelques parties par million. Il existe en petite quantité dans la majorité des sols et est un constituant essentiel de divers silicates comme la tourmaline et la datolite. La présence de Bore en quantité très faible semble être nécessaire pour toutes les plantes, mais en concentration plus importantes il est très toxique pour la végétation. Dans la nature il n'y a que quelques endroits où on peut trouver des concentrations élevés de bore, les plus importants semblent être d'origine volcanique. |
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